若某"可燃冰"(CH4·nH2O)完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之比为11:27,则该"可燃冰"中碳,氢元素

方法一：
CH4·nH2O→CO2+(n+2)H2O
由关系式可得：44/(n+2)18=11:27
即 n=4
所以碳氢质量比为12:(4+8)=1:1

方法二：
CO2含C量为12/44
H2O含H量为2/18
由于CO2和H2O的质量比为11：27
可得碳氢质量比为11*12/44:27*2/18=1:1

有好几年没有碰化学了，希望方法及答案都没有出错

CO2:H2O=11:27(CO2的碳来源于CH4·nH2O，H2O的H来源于CH4·nH2O）

m(C)=11x12/44=3
m(H)=27x2/18=3
所以m(C):m(H)=3:3=1:1

11：27 = 44（二氧化碳分子质量）：108

CO2中C:12

108 = 6×18（水分子质量） CH4·6H2O

甲烷中H：4×1 = 4
水中H：6×1×2 = 12

12：（12+4） = 3：4

根据元素守恒
12*11/44：2*27/18 =1：1
陈

可以列化学反应方程式~~
设碳的质量为a，氢的质量为b~~
求出他们的质量比再求出n的值~~
要自己动手做~~
不能总靠别人吧~~

11*12/44：27*16/18